Contenidos para la preparación del examen de selectividad. El pase a la Universidad.


Cerca de 1000 temas desarrollados. El portal de referencia para el estudiante de bachillerato. Año 2 -



Preparar la selectividad pretende ser una herramienta que facilite al alumno de bachillerato la preparación de los exámenes de la selectividad. Exámenes que en buena parte dirigirán y enfocarán el futuro académico y profesional del alumno.

El acceso a la universidad comienza con la realización de estas pruebas. La necesidad de alcanzar una calificación que permita comenzar los estudios universitarios deseados, llena de una presión exagerada al estudiante.

Sería necesario por parte de los docentes inculcar al alumno que el examen de selectividad "no es nada del otro mundo" es una examen más, como muchos que se han hecho a lo largo del año. La única diferencia es que se realizan muchos exámenes en tres días. Pero el porcentaje de aprobados está ahí

jueves, 26 de abril de 2012

LAS INVERSIONES Y EL RIESGO


Hemos tenido en cuenta, a la hora de elegir una inversión, criterios exclusivamente de rentabilidad, comparando el coste del capital con la rentabilidad esperada, eligiendo así el proyecto que proporciona unas mayores rentabilidades.
            Sin embargo para seleccionar una inversión también debemos tener en cuenta la tasa de riesgo que implica. Así, a veces, es mejor seleccionar una inversión menos rentable si la tasa de riesgo de la más rentable es muy alta.
            La selección de la mejor inversión ante un riesgo considerable dependerá del tipo de empresario. Algunos son más optimistas y les gusta correr riesgos; otros son más pesimistas y prefieren una rentabilidad segura aunque sea más baja.
            Si se mide el riesgo con una tasa o prima de riesgo (p), se puede compararla rentabilidad de la inversión (r), con la suma del interés de mercado (i) más la prima de riesgo (p). Por lo tanto para seleccionar una inversión:
r > i + p
siendo el riesgo la posibilidad de que no se cumplan los resultados esperados.

miércoles, 25 de abril de 2012

RENUNCIA DE ALFONSO XIII (14 abril 1931)


Las elecciones celebradas el domingo, me revelan claramente que no tengo el amor de mi pueblo.
Mi conciencia me dice que ese desvío no será definitivo, porque procuré siempre servir a España, puesto el único afán en el interés público hasta en las más críticas coyunturas. Un Rey puede equivocarse y sin duda erré yo alguna vez, pero sé bien que nuestra Patria se mostró siempre generosa ante las culpas sin malicia. Soy el Rey de todos los españoles y también un español.
Hallaría medios sobrados para mantener mis regias prerrogativas en eficaz forcejeo contra los que las combaten; pero resueltamente quiero apartarme de cuanto sea lanzar a un compatriota contra otro, en fratricida guerra civil.
No renuncio a ninguno de mis derechos, porque más que míos son depósitos acumulados por la Historia de cuya custodia me han de pedir un día cuenta rigurosa. Espero conocer la auténtica expresión de la conciencia colectiva. Mientras habla la nación suspendo deliberadamente el ejercicio del Poder Real reconociéndola como única señora de sus destinos.
También quiero cumplir ahora el deber que me dicta el amor de la Patria. Pido a Dios que también como yo lo sientan y lo cumplan todos los españoles.- Alfonso, Rey.

ANÁLISIS DEL TEXTO Y CUESTIONES:

1. Clasifique el texto explicando: tipo de texto, circunstancias concretas en las que fue escrito, destino y
propósitos por los que se escribió. (Puntuación máxima: 1’5 puntos).

2. Indique y explique las ideas que aparecen en el texto y resuma su contenido. (En ningún caso se puntuará
la repetición o simple glosa del texto. Puntuación máxima: 1’5 puntos).

3. Responda a las siguientes cuestiones (Puntuación máxima: 1’5 puntos por cuestión):

a) Señale y caracterice la nueva etapa que se inaugura.
b) Exponga los contenidos fundamentales del texto constitucional de 1931.

Y la tecnología revolucionó el mercado de trabajo


Si algo se ha evidenciado en los últimos años es que el avance de la Tecnología, con mayúscula y en su más amplio concepto, ha variado sustancialmente no solo la forma en la que vivimos sino también la forma en la que trabajamos. La aparición de nuevas herramientas, nuevos modelos de negocio, nuevas formas de comunicación y nuevas formas de relación han cambiado las necesidades de las empresas tanto desde el punto de vista de la organización interna como de su comunicación hacia el exterior.
La velocidad del cambio es de tal magnitud que se empieza a hablar de analfabetismo digital en aquellas personas que no han sabido o no han podido subirse al tren de la tecnología y desconocen por completo todo lo referente a la llamada nueva era digital.
Por el contrario, ha habido otras personas que, de forma autónoma, han profundizado en las posibilidades que se abrían ante la eclosión del nuevo universo tecnológico con el objetivo de descubrir, aplicar y poner al servicio de las empresas nuevas soluciones.
De esta forma, a lo largo de los últimos 10 años, han aparecido funciones hasta entonces inexistentes que han reclamado su espacio formal en la empresa, por su importancia y su necesidad para poder emplear las nuevas herramientas de forma efectiva. Objetivos como competitividad, productividad y orientación adecuada de las tecnologías a los fines de las empresas no serían hoy en día alcanzables si no se apoyan en el desempeño correcto de estas nuevas funciones.
De forma inmediata, a la vez que casi espontáneamente, estas nuevas funciones han sido asumidas por aquellas personas que inicialmente desarrollaron el conocimiento de forma autónoma y han ganado la experiencia bajo un modelo empírico de ensayo y error.
Es lógico que en este contexto la formación reglada no haya seguido el paso a la velocidad con que han surgido estas funciones en las compañías. Pero, afortunadamente, la iniciativa emprendedora por una parte de las escuelas de negocio y, porque no decirlo, el ánimo de compartir el conocimiento de estas personas por otro han permitido definir, acotar, identificar y transmitir perfiles, funciones y responsabilidades hasta llegar a estructurar y dotar de rango de “profesión” estos nuevos roles en las compañías.

Pero dado que todo el proceso se ha gestado a gran velocidad y consiguientemente con escasa coordinación entre todos los actores, así como que el tiempo transcurrido es ínfimo comparado con la historia de las organizaciones del siglo XX, aún existe una gran heterogeneidad en las definiciones y alcance de las denominadas nuevas profesiones.
Por ello, Infoempleo y Kschool se han unido para crear la presente guía con el espíritu de ayudar arrojando un poco de luz sobre estas nuevas funciones y responsabilidades de las personas que trabajan en nuevas tecnologías, sean del tipo que sean. Y desde luego, la mejor forma que podíamos encontrar para conseguir este objetivo es dar el protagonismo a las personas que cada día siguen reinventándose su propio trabajo. En definitiva, si hablamos de nuevas profesiones es prácticamente imposible decir con certeza cuál será su evolución a futuro ya que estamos aún en la protohistoria de la era digital.
Francisco Muñoz Bosch
Director General de Infoempleo

martes, 24 de abril de 2012

Subida de la matrícula universitaria


El Ministerio de Educación acaba de anunciar una subida para la matrícula universitaria de hasta 540 euros para el próximo curso universitario. La cifra puede no ser del todo cierta si las comunidades autónomas optan por elevar las tasas del crédito al tope máximo permitido que es del 25 %. Actualmente el alumno solo soporta el 15 % del costo total de la matrícula. Y tal como nos han indicado si cada alumno cuesta del orden de 6.500 euros aplicando la tasa máxima la subida podría alcanzar a mayores los 650 euros.
Pero la subida no afecta por igual a todos los grados. Depende del coste del crédito. Y el valor del crédito varía según el grado de experimentación del grado. En otras palabras que la subida no es la misma para el alumno que se matricula en medicina que para el alumno que se matricula en Geografía e Historia. Cuanto más practico es el grado más caro.
Lo que el Gobierno ha acordado es que los alumnos paguen entre el 15 % y el 25 % del costo de la matrícula de cada asignatura en primer año. Del 30 % al 40 % la segunda vez que se matriculen en una asignatura, del 65 % al 75 % si es la tercera matrícula y del 90 al 100 % en caso de cuarta vez.
Es decir en la 1ª y 2ª convocatoria (junio y septiembre)  el alumno pagaría entre el 15 y 25 %. Pero para que el precio no suba el alumno debe aprobar la asignatura entre junio y septiembre, de no hacerlo la renovación de convocatorias subiría ya al 40 %. Y así sucesivamente. Que un alumno pase de curso  con una o dos asignaturas es algo completamente normal y dependiendo de los grados incluso lo más generalizado (Ingenierías, Farmacia, Medicina, Arquitectura, …)
Por tanto, tomando un grado medio, el costo de primera matrícula rondaría los 1500 euros. Esa misma matricula para un alumno que pasa de curso con dos asignaturas del curso anterior ascendería a 2000 euros.
Pero los números anteriores están hechos para un grado de experimentación media. Cojamos ahora un grado donde el precio del crédito es alto como Medicina. En la Universidad Complutense de Madrid el precio del crédito para el curso 2011 – 2012 costaba 27,14 euros, como cada curso se compone de 60 créditos la matricula asciende a 1662,51 a esa cantidad hay que añadir los gastos de apertura de expediente, secretaría y seguro unos, 35 euros. Con la nueva subida la matrícula asciende a 2748 euros (del orden de 1085 euros más cara).
En la Autónoma de Barcelona el precio del crédito es algo más barato 23,72 euros, la subida ascendería a 917 euros frente a los 1085 euros de Madrid. Con todo la matrícula en Barcelona estaría en el orden de 2.600 euros.
En la Universidad de Salamanca el precio del crédito es de 16,51, la subida encarecería la matrícula en 660 euros.
Todo esto para la primera matrícula. Y con precios similares a este grado estarían Odontología, Farmacia, Enfermería.
La carrera de derecho es la más barata junto a las filologías, historia o empresariales. En la Complutense el crédito cuesta 11,80 euros. Matricularse en primero pasará de 742 euros a 1200 euros. En la autónoma de Barcelona el crédito es más caro 15,16 y la matrícula por los 1400 euros. En la Universidad de Salamanca el precio del crédito es de 10,49; con lo que el precio de la matrícula es un poco menos que en Madrid.
El crédito del Grado de Periodismo en la Universidad Complutense de Madrid cuesta 12,86 euros. La nueva subida haría pasar la matrícula de los  800 euros que cuesta actualmente a 1.320 euros, más de 500 euros de diferencia.
En la Universidad Autónoma de Barcelona Periodismo es  más caro. El crédito cuesta 21,46 euros. Si se aplica la subida de tasas hasta el 25% del coste la matricula se encarecerá cerca de 860 euros y superará ampliamente los 2.000 euros.

LOS ESPACIOS URBANOS: CONCEPTO DE CIUDAD, EL PROCESO DE URBANIZACIÓN

CONCEPTO DE CIUDAD
Suelen utilizarse diversos criterios para definir el concepto de ciudad como:
-Criterios cuantitativos: el INE considera población urbana los municipios de más de 10000 habs. Este criterio es incompleto ya que pueden darse municipios cuyo aspecto y funciones son claramente rurales pero por el número de habitantes se contabilizan como urbanos.
-Criterios cualitativos: basada en características morfológicas (alta densidad de edificación y de población,
tipo de edificaciones generalmente colectivas y en altura), funcionales (predominio de actividades económicas como la industria y especialmente el sector terciario), sociológica (estructuras familiares menos tradicionales) y espaciales (capacidad de la ciudad para ejercer su influencia sobre otros núcleos de población).

EL PROCESO DE URBANIZACIÓN

-Definición: progresiva concentración en la ciudad de la población, las actividades económicas y las innovaciones y su difusión hacia el entorno.
-En el proceso de urbanización pueden distinguirse varias etapas:
a. La urbanización preindustrial
-Esta etapa comprende desde el origen de las ciudades al inicio de la industrialización (S. XIX). En este periodo la urbanización fue modesta (no superaba el 10%). Los factores que favorecían la urbanización eran
estratégico-militares, político-administrativos, económicos (actividades artesanales y comerciales) y religiosos.
-En la etapa industrial pueden distinguirse 3 subetapas:
* Desde los orígenes a la Edad Media
En España no puede hablarse de ciudades hasta la colonización fenicia y griega del litoral mediterráneo (creación de factorías comerciales, ciudades como Gadir-Cádiz-, o Ampurias). La romanización dio lugar a la fundación de numerosas ciudades (Barcelona, Zaragoza o Sevilla). Los romanos crearon una red urbana unida por calzadas, que tenían finalidad militar y comercial. La crisis del imperio romano a partir del S. III condujo a un proceso de desurbanización (desaparición de muchas ciudades).
Durante la Edad Media, se produjo una nueva fase de urbanización dónde se distinguieron 2 ámbitos:
1. musulmán: comprendía casi toda la península entre el sur y las montañas del Norte. Los musulmanes fundaron ciudades nuevas (Magerit- Madrid-), o revitalizaron otras como Córdoba y Granada.
2. cristiano: a partir a partir del S. X, con el proceso de reconquista y repoblación. En los S. XII y XIII la reactivación del comercio generó un proceso de rururbanización a lo largo de las principales rutas comerciales.
* En la Edad Moderna la urbanización experimentó vaivenes en función de la situación demográfica, económica y política (mayor auge en los S. XVI y XVIII).
b. La urbanización industrial
-Cronología: desde mediados del S. XIX hasta la crisis económica de 1975.
-La tasa de urbanización experimentó un gran crecimiento. Los factores que intervinieron fueron:
*nueva división provincial (1833) incidió en el crecimiento de la ciudades capitales de provincia.
*desarrollo de la industria moderna en las ciudades.
-Etapas: se distinguen 4:
*Hasta mediados del S. XIX la concentración demográfica en las ciudades fue pequeña (24%).
*Desde mediados del S. XIX a la Guerra civil la tasa de urbanización casi se dobló (40%) relacionado con un mayor desarrollo industrial.
*Guerra Civil y posguerra (1936-59). Ralentización del crecimiento de la población (problemas económicos
de abastecimiento). El régimen de Franco no favoreció el crecimiento urbano y si el mantenimiento de la población rural en el campo.
*Etapa de desarrollo (1960-1975). Etapa de mayor crecimiento económico y urbano del S. XX. La causa
principal fue la expansión de la industria, y también el elevado crecimiento natural (baby boom). Por otro lado las actividades terciarias jugaron un papel menos destacado.
c. La urbanización postindustrial
-Desde 1975 la crisis económica introdujo cambios en el proceso de urbanización como:
*el ritmo de crecimiento urbano desciende.
*cambian los factores de la urbanización (la industria pierde importancia como factor de urbanización en favor de las actividades terciarias).
*se frena el proceso de crecimiento de las mayores ciudades en favor de ciudades medias y pequeñas y de
núcleos rurales próximos (aumenta el proceso de la urbanización difusa).

lunes, 23 de abril de 2012

Evolución del paro en Ciencias Experimentales

TITULACIÓNMAYOJUNIOJULIOAGOSTOSEPTIEMBREOCTUBRENOVIEMBREDICIEMBRE
Biólogo especialista en análisis clínicos91011SIN DATOS1213SIN DATOS13
Biólogo especialista en bioquímica clínica11SIN DATOS10712SIN DATOS9SIN DATOS
Biólogo especialista en inmunología8SIN DATOSSIN DATOS86SIN DATOSSIN DATOSSIN DATOS
Biólogo especialista en microbiología y parasitología11SIN DATOSSIN DATOSSIN DATOS12111012
Diplomado en estadística450456470507514482426413
Diplomado en nutrición humana y dietética527464480507581638662638
Diplomado en óptica y optometría582558545560619671686697
Licenciado en biología64536577688272637361719470877277
Licenciado en bioquímica438441456469449456454460
Licenciado en biotecnología4543495054615258
Licenciado en ciencias ambientales24132446246026622812280826892723
Licenciado en ciencias del mar446450443489508525515526
Licenciado en ciencias y técnicas estadísticas798198112102978187
Licenciado en ciencia y tecnología de los alimentos667622644668701732697685
Licenciado en enología961001049872788294
Licenciado en física10831112121312621265118111631169
Licenciado en geología11351142119912401256127612601292
Licenciado en matemáticas783857103711461063869791806
Licenciado en química43724406460947894870470245644704
Químico especialista en análisis clínicosSIN DATOS43SIN DATOSSIN DATOSSIN DATOS4SIN DATOS
Químico especialista en bioquímica clínica89SIN DATOSSIN DATOSSIN DATOSSIN DATOS12SIN DATOS
Químico especialista en microbiología y parasitologíaSIN DATOS332SIN DATOSSIN DATOSSIN DATOSSIN DATOS

COMENTARIO DE TEXTOS LITERARIOS: QUÉ ES UN COMENTARIO DE TEXTOS LITERARIOS

DEFINICIÓN. CONSIDERACIONES GENERALES.
Un comentario de textos es un ejercicio orientado a familiarizar al alumno con la obra literaria en lo que ésta tiene de creación artística consciente y deliberada. No se limita a una simple lectura lúdica, que no obedece a otros principios que los del entretenimiento y el disfrute personal, sino que pretende verificar los significados que la obra alberga, así como aquellos procedimientos y técnicas utilizados por el autor para expresar dichos significados.
La correcta realización de este ejercicio supone el conocimiento de numerosos aspectos técnicos: nociones de teoría e historia literaria, sobre géneros, métrica, retórica, etc. Sin estos conocimientos imprescindibles el comentario carece de rigor, aunque hay que subrayar que no lo son todo; la labor de análisis de la obra literaria debe muchísimo a la sensibilidad de cada individuo y a su familiaridad con la lectura. De poco sirve aprender teoría literaria "de memoria" si no se cuenta con un mínimo de afición y gusto por la lectura y no se está dispuesto a involucrar la inteligencia y la sensibilidad individual en el esfuerzo que representa el análisis del texto.
Por otro lado, es preciso destacar que no existe un método único e infalible (una especie de "receta mágica") de comentario de textos, puesto que cada obra literaria es singular y, por tanto exige su propia e individual manera de estudiarla. Cualquier esquema de comentario que propongamos tenemos que aceptarlo como lo que es en realidad: un marco o modelo general, de validez limitada, que habrá de ser adaptado a cada uno de los textos que vayamos a comentar.
1.2. OBJETIVOS DEL COMENTARIO.
1.2.1. Comprender y saber explicar el texto.
En todo comentario de textos literarios debemos, en primer lugar, comprender y, posteriormente, saber explicar, qué expresa un texto y cómo lo expresa; es decir, entender cuál es el sentido de la obra y analizar los medios de que se vale el autor para comunicar dicho sentido.
Utilizando términos muy conocidos, nuestra tarea habrá de ser la de averiguar y revelar la relación mutua entre el plano del contenido y el plano de la forma (a veces también llamado plano de la expresión) del texto. Hemos dicho "relación mutua", y hay que insistir en ello; un buen comentario se caracteriza por la interrelación constante entre el análisis del contenido y el de la forma. La literatura tiene su razón de ser no en la aparición de unas ideas o temas particulares, sino en las formas mediante las que se expresan, unas formas que están encaminadas a la consecución de fines estéticos, es decir, a la expresión de la belleza a través de un vehículo de representación que es, en este caso, el lenguaje.
1.2.2. Conseguir precisión y unidad.
El comentario debe perseguir dos objetivos fundamentales: alcanzar la precisión y la unidad.
En cuanto al primero, hemos de señalar que nuestro material de trabajo es el texto como t al, y no otras cosas más o menos ajenas a él (consideraciones inoportunas sobre la biografía del autor, sobre historia cultural y social, etc.). En segundo lugar, hay que intentar que el comentario sea coherente y unitario, evitando por consiguiente la fragmentación y la dispersión. Normalmente, el sentido de un t exto se organiza en t orno a una idea básica y cent ral (lo que solemos llamar el "tema"), que será justamente el núcleo alrededor del cual debemos organizar el comentario.
1.2.3. Seleccionar lo importante y desechar lo irrelevante.
En cada comentario será preciso destacar determinados aspectos fundamentales, desechando a cambio otros más accesorios. Esos "aspectos fundamentales" no serán siempre los mismos, puesto que cada texto es distinto, y lo que resulta esencial en uno puede muy bien ser irrelevante en otro. Tengamos en cuenta, además, que el ejercicio del comentario suele estar condicionado por unos límites de tiempo. Todo ello obliga a un esfuerzo de selección, sin el cual el comentario corre el riesgo de verse gravemente desequilibrado. Esta capacidad de selección es una de las cualidades más difíciles de enseñar al alumno, puesto que depende en gran medida tanto de su talento natural como de su familiaridad con los textos. En este sentido, hay que subrayar el hecho de que no existen fórmulas mágicas que enseñen la técnica del comentario, salvo las que se derivan del esfuerzo y la dedicación individuales. Nadie nace aprendido y, como ocurre en tantos órdenes de la vida, también en el terreno del comentario de textos se aprende de los propios errores y de la práctica constante.
1.3. ERRORES QUE DEBEN EVITARSE.
De todo lo que acabamos de decir se deduce la necesidad de evitar una serie de tendencias negativas que suelen aparecer con frecuencia:
- No se trata de realizar una paráfrasis, es decir, contar de nuevo, pero con otras palabras (y normalmente mucho peores), lo que el texto dice. La paráfrasis es un ejercicio superficial que apenas ayuda a la comprensión de un texto.
- No hay que perderse en divagaciones innecesarias sobre aspectos ajenos al texto, por mucho que el alumno los domine. Es decir, no hay que utilizar el texto como "pretexto". Debemos evitar, por tanto, abordar aquellos datos que no tienen interés directo en relación con la comprensión y el análisis del texto al que nos enfrentamos. No se pueden dar normas fijas respecto a lo que hay que decir y lo que hay que callar, puesto que cada texto es único. Es el sentido común, ayudado por la práctica, el que nos orientará en cada caso.
- No basta con limitarse a destacar los temas, motivos, ideas principales o tópicos literarios de un texto y no mencionar siquiera los medios lingüísticos (la "forma") que los expresan. Si no analizamos cuáles son esos medios, nos quedamos sin la auténtica esencia de la literatura, que, no lo olvidemos, es artística, es decir, producto de una elaboración, de un "artificio".
- Tampoco hay que caer en el error contrario: limitarse a una lista o inventario inconexo de recursos artísticos que aparecen en la composición de un texto sin analizar cuál es la función que desempeñan y qué significado aportan (el "contenido"). Sirve de muy poco llenar folios con listas de figuras retóricas si no nos esforzamos en descubrir su sentido y su función.

domingo, 22 de abril de 2012

CONCEPTO DE FUNCIÓN DE TRANSFERENCIA


Para determinar la respuesta de un elemento en función del tiempo, se aplican señales conocidas a la entrada del sistema o elemento y se evalúan las señales que aparecen en la salida. La respuesta obtenida así se llama respuesta transitoria. Normalmente la señal de entrada es una señal de entrada en forma de escalón.
También se puede estudiar la respuesta matemáticamente mediante la función de transferencia o respuesta en frecuencia. Por medio de la función de transferencia se puede conocer:
- La respuesta del sistema frente a una entrada determinada.
- La estabilidad del sistema (si la respuesta del sistema se va a mantener dentro de unos límites determinados).
- Qué valores se pueden aplicar al sistema para que permanezca estable.
Se define función de transferencia G(s) de un sistema como el cociente entre las transformadas de Laplace de las señales de salida y entrada.

Las características de la función de transferencia dependen únicamente de las propiedades físicas de los componentes del sistema, no de la señal de entrada aplicada.
La función de transferencia viene dada como el cociente de dos polinomios en la variable compleja s de Laplace, uno, N(s) (numerador) y otro D(s) (denominador).



La función de transferencia es muy útil para, una vez calculada la transformada de Laplace de la entrada, conocer de forma inmediata la transformada de Laplace de la salida. Calculando la trasformada inversa se obtiene la respuesta en el tiempo del sistema ante esa entrada determinada.

sábado, 21 de abril de 2012

SANTA MARÍA DEL MAR DE BARCELONA (1328-1384)


Planta e interior
El gótico catalán se caracteriza por su sobriedad y robustez, por la lógica racional de sus sistemas constructivos que sustituyen los arbotantes por contrafuertes y dan gran importancia al muro como elemento envolvente de un espacio unitario (planta de salón). Esta parroquia es resultado del impulso de armadores y marineros de la ciudad, que se la encargan al maestro Berenguer de Montagut.
Es de tres naves con girola y capillas entre los contrafuertes, en la cabecera y en las naves.
Las laterales alcanzan casi la misma altura que la central, que se ilumina por unos óculos abiertos en la escasa diferencia. Los pilares octogonales (típicamente catalanes) son altos y esbeltos, y sostienen las ojivas peraltadas de la bóveda de crucería simple.
Los cuatro tramos de la nave central son cuadrados, lo que reduce el número de soportes, y acentúa la sensación de diafanidad y unidad espacial del interior. Por último, se debe destacar la gran importancia que tienen sus proporciones: los tramos de la nave central (13 metros de lado) se constituye en módulo básico de todo el edificio: la anchura de las naves laterales es la mitad, y su altura el doble; esta última se corresponde con la anchura total del edificio; la altura de la nave central, dos veces y media.



viernes, 20 de abril de 2012

Problemas de Física

En este caso aplicaremos el TEOREMA DE GAUSS para calcular el campo electrico creado por un cilindro macizo de radio R y una densidad volumetrica de carga ρ (cul/m³), en un punto exterior y un punto interior a él. El teorema de Gauss afirma que el flujo del campo eléctrico a través de una superficie cerrada es igual al cociente entre la carga en el interior de dicha superficie dividido entre la permitividad electrica del vacio εo.
Se denomina flujo del campo eléctrico (Φ) al producto escalar del vector campo por el vector superficie Φ =∫E•ds. El vector superficie es un vector que tiene por módulo el área de dicha superficie, la dirección es perpendicular al plano que la contiene. 
En este caso aplicaremos la ley de BIOT SAVART, para calcular la fuerza entre dos conductores rectilineos por los que circulan corrientes en sentido contrario, el campo magnetico en un punto equidistante de ambas y la distancia a la izquierda del primer conductor en la que el campo magnetico creado por ambas es nulo. Utilizamos la ley de Biot para calcular el modulo del campo magnético B producido por un conductor rectilíneo indefinido por el que circula una corriente de intensidad I.
En este caso, de ELECTROSTATICA. Dadas tres cargas electricas en los vertices de un rectangulo, nos piden calcular el valor del campo electrico y el potencial en el vertice restante (A).
Para ello calcularemos el potencial creado por cada carga en el punto A y lo sumaremos directamente dado su caracter escalar.
Ayudandonos del Teorema de Pitagoras, calcularemos la diagonla del rectangulo. Para hallar el campo electrico, dibujaremos gráficamente los vectores E1, E2 y E3. Despues de hallar analiticamente la descomposición vectorial de cada uno de ellos, calcularemos el campo electrico total.
En este caso, de CAMPO MAGNETICO en el interior de un SOLENOIDE (espira). Un solenoide está formado por una serie de espiras iguales colocadas de forma paralela por las que circula una corriente. El solenoide permite crear campos magnéticos importantes en su interior. Un solenoide se comporta como un imán y su campo en el interior queda definido con la siguiente fórmula B= N * μ * I / longitud, siendo B el campo magnetico en Teslas, N el numero de espiras, μ la permeabilidad del solenoide e I la intensidad de corriente en Amperios. En nuestro caso conocemos todos los datos, pero en vez de μ, nos dan μr (permeabilidad relativa). Deberemos por tanto recordar que, μ=μr * μo, siendo μo la permeablidad magnetica del vacio.

Condicionales sin If


1. UNLESS ( a no ser que... ; a menos que... ):
We can use unless to mean “if...not”:
Unless I hurry, I´ll miss the train. ( If I don’t hurry...)
We often use unless in threats ( amenazas ): Unless you stop making that noise, I´ll scream!
And in warnings ( advertencias ): You´ll be late unless you go now.
2. AS LONG AS ; PROVIDED/PROVIDING (THAT) (siempre que... ; mientras/con tal de que... ; a condición de que...)
We use these expressions to mean “if but only if”: You can borrow my camera as long as you´re
careful with it.
I´ll go to the party provided that you go too.
3. AND ; OR (ELSE) ( y ; o ; bien...; si no...)
We sometimes use and to join Stay in bed for a few days and you´ll be fine.
two ideas instead of using an if- clause: ( If you stay in bed for a few days, you´ll be fine )
We use or (else) to mean “if not” or“otherwise”: Don´t try to lift that box or (else) you´ll hurt yourself.
( If you try to lift that box, you´ll hurt yourself )
4. SHOULD ( si... )
We can use should instead of if If we have enough time, we´ll visit Robert.
when we are less sure about a posssibility: Perhaps we will have enough time)
Should we have enough time, we´ll visit Robert.
(I am less sure that we will have enough time)
5. SUPPOSED/SUPPOSING ( si..., en el caso de que...)
We can also use supposed or supposing Supposed/Supposing you won the lottery,
what would you do?
instead of if, especially in unreal conditions:
A) Rephrase the sentences using UNLESS
Example: If we don´t leave now, we´ll miss the start of the film.
Unless we leave now, we´ll miss the start of the film.
1. If you don´t wear your coat, you´ll be cold.
2. We´ll play tennis tomorrow if it doesn´t rain.
3. He won´t receive the letter tomorrow if you don´t post it before 1 o´clock today.
4. If I don´t get a pay rise at work, I´ll start looking for another job.
5. I won´t lend you the car if you don´t promise to drive carefully.
6. Your cough won´t get better if you don´t stop smoking.
B) Choose the correct word or expression
1. Unless/Provided you tell the truth, everything will be all right.
2. In Britain you can marry at the age of sixteen unless/providing you have your parents´permission.
3. He won´t forgive you unless/as long as you say you are sorry.
4. Unless/Providing you lend me the money, I won´t be able to go on holiday.
5. I´ll buy the car unless/as long as it´s not too expensive.
C) Read the sentence. Make a new sentence with the same meaning using the word(s) in brackets.
Example: If you don´t hurry up, you´ll be late. ( or )
Hurry up or you´ll be late.
1. If you don´t stop making that noise, I´ll hit you. ( or )
2. If you take this umbrella, you won´t get wet. ( and )
3. If you don´t drive more carefully, you´ll have an accident. ( or else )
4. If you help me, I´ll help you. (and )
D) Complete the sentences using should /I/he/she and the following verbs: miss change be need fail
1. I think I´ll arrive at the meeting on time, but.......................late, please start without me.
2. I think I´ve got enough money, but...........................any more, I´ll borrow some.
3. I´m sure he´ll pass the exam, but............................, he can always take it again.
4. I don´t think I´ll go to the party, but.............................my mind I´ll let you know.
5. She expects to catch the last bus, but...........................it, she´ll take a taxi.
E) Join each idea in A with the most suitable idea from B. Make sentences beginning  Supposed/ Supposing.
A B
1. I moved to Scotland,                                would you have taken it?
2. someone finds my wallet,                          what would the prize have been?
3. they had stayed at our house,                   do you think they will take it to the police?
4. they had offered you the job,                    you come and visit me?
5. you had won the competition                    where would they have slept?

Evolución del paro en las carreras de Ciencias Sociales y Jurídicas

TITULACIÓNABRILMAYOJUNIOJULIOAGOSTOSEPTIEMBREOCTUBRENOVIEMBREDICIEMBRE
Diplomado en Biblioteconomía y documentación161916311650167217681828177315691597
Diplomado en Ciencias empresariales1701116668159731622717.02617758182811823718456
Diplomado en Educación social315032013137333737803968394838813794
Diplomado en Gestión y administración publica138213341318132513671456151114731502
Diplomado en Relaciones laborales142831407113704137031416614516147421478114899
Diplomado en Trabajo social799180937917814487369041922591688953
Diplomado en Turismo92549010862185138720915796541008810287
Licenciado en Administración
y dirección de empresas
120831188711317117381239812899132281290913098
Licenciado en Ciencias actuariales
y financieras
155157158162166188184164157
Licenciado en Ciencias de la actividad física
y del deporte
131513131393161919232089169716201596
Licenciado en Ciencias del trabajo856798784776827867895860884
Licenciado en Ciencias políticas
y de la administración
154615721564169117291780173917051712
Licenciado en Comunicación audiovisual263125622576273128382953290927952770
Licenciado en Criminología169153139148151161176185177
Licenciado en Derecho190411890818809193092001420322205302090921150
Licenciado en Documentación662686679685714773736608622
Licenciado en Economía776076127512779480988148822480988170
Licenciado en Investigación
y técnicas de mercado
373376372381417449457437447
Licenciado en Pedagogía442843554681514056915340497748284884
Licenciado en Periodismo604060056233656968326863685767196741
Licenciado en Psicología118761179712096128601366413546130621280212644
Licenciado en Psicopedagogía163516641856229926362433217420672071
Licenciado en Publicidad y relaciones publicas312930823046310631803332328631783155
Licenciado en Sociología249325402586267727502756267825762500
Maestro, especialista de audición y lenguaje9819521.0961.3871.5861.453125711831161
Maestro, especialista de educación especial256324942784354440263741330731773145
Maestro, especialista de educación física330933033740433249955082433040994071
Maestro, especialista de educación infantil132941293114171173291977717178155781505115022
Maestro, especialista de educación musical154814991678228925512263195618571861
Maestro, especialista de educación primaria9594947210210118921307312202112291105010994
Maestro, especialista de lengua extranjera223121502492323435863182269625822612
Psicólogo especialista en psicología clínica146158171168177187180174171

jueves, 19 de abril de 2012

Evolución del paro en las carreras de Humanidades

TITULACIÓN ABRIL MAYO JUNIO JULIO AGOSTO SEPTIEMBRE OCTUBRE NOVIEMBRE DICIEMBRE
Diplomado en Traducción e interpretación 176 186 197 SIN DATOS 230 SIN DATOS 188 180 176
Licenciado en Antropología social y cultural 428 436 437 484 516 495 486
Licenciado en Bellas artes 4472 4427 4598 5191 4854 4794 4755
Licenciado en Estudios de asia oriental 11 12 14 16 14 12 SIN DATOS
Licenciado en Filología alemana 268 254 285 347 276 260 274
Licenciado en Filología árabe 176 185 182 195 193 191 200
Licenciado en Filología catalana 131 125 161 327 207 192 187
Licenciado en Filología clásica 317 317 347 412 357 347 357
Licenciado en Filología eslava 81 79 78 76 68 64 70
Licenciado en Filología francesa 437 436 456 605 518 479 508
Licenciado en Filología gallega 247 228 231 269 275 240 249
Licenciado en Filología hebrea 43 41 44 48 42 45 42
Licenciado en Filología hispánica 3644 3653 3895 4.501 4007 3892 3912
Licenciado en Filología inglesa 3796 3723 4252 5416 3994 3876 3980
Licenciado en Filología italiana 69 70 75 86 73 72 74
Licenciado en Filología portuguesa 41 40 47 62 54 50 48
Licenciado en Filología románica 295 290 313 357 299 279 279
Licenciado en Filología vasca 87 53 86 121 67 54 74
Licenciado en Filosofía 1941 1913 1972 2247 2126 2082 2075
Licenciado en Geografía 2184 2186 2226 2452 2410 2417 2467
Licenciado en Historia 7034 7004 7155 7804 7510 7410 7528
Licenciado en Historia del arte 4424 4347 4449 4896 4825 4744 4789
Licenciado en Historia y ciencias de la música 144 146 157 264 193 185 177
Licenciado en Humanidades 1243 1249 1270 1388 1392 1334 1346
Licenciado en Lingüística 44 45 52 64 54 50 55
Licenciado en Teoría de la literatura 61 68 76 95 83 79 82
Licenciado en Traducción e interpretación 1120 1128 1180 1404 1234 1187 1174

Importancia biológica de los nucleótidos


- Son componentes de los ácidos nucleicos
Veremos cómo por la unión de nucleótidos se forman el ADN y el ARN
- Son transmisores de energía
La hidrólisis de los nucleótidos trifosfato, fundamentalmente del ATP, libera energía que usa la célula para impulsar procesos como las reacciones de síntesis de moléculas, el movimiento ciliar o flagelar, la contracción muscular,...
Al hidrolizarse el ATP, se rompe el enlace con el 3º grupo fosfato, produciéndose ADP y liberándose energía y H3PO4 libre (se representa como Pi).


Esta reacción es reversible: el ADP se fosforila a ATP con el aporte de energía procedente del catabolismo celular y de la luz solar (esto sólo en las células fotosintéticas).

Por tanto, el ATP funciona en la célula como una “pila energética”: se descarga y se recarga continuamente,
acoplándose a los procesos que consumen o liberan energía, respectivamente.
Tienen la misma función biológica los nucleótidos GTP, CTP y UTP, pero éstos sólo intervienen en reacciones específicas.
- Forman parte de coenzimas
Las coenzimas son moléculas orgánicas que intervienen en las reacciones catalizadas por enzimas para que éstas puedan realizar su función. Entre estas coenzimas se encuentran las denominadas como NAD+, NADP+ , FAD y coenzima A, de cuya estructura forman parte nucleótidos y que serán estudiados en el tema de enzimas.




El discurso de Stanford de Steve Jobs

Aunque este discurso de Steve Jobs  fue escuchado por los estudiantes que en el año 2005 se graduaban en la Universidad de Stanford, deberían también hacerlo todos los alumnos que terminan 2º de bachillerato. Todo un canto al inconformismo.

miércoles, 18 de abril de 2012

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS, BASES Y SALES, PARTIENDO DE PRODUCTOS COMERCIALES

La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino con disoluciones, y generalmente acuosas.
Cuando tratamos con sistemas de dos o más componentes es necesario definir una variable de estado que es la composición, la relación de masa, volumen o cantidad de soluto con respecto a la masa, volumen o cantidad de disolución o de disolvente.
Cualitativamente hablamos de disolución diluida o de disolución concentrada. Cuantitativamente la composición se expresa de diferentes formas: %, molaridad, molalidad, fracción molar, etc.
La mayor parte de las reacciones que se producen en un laboratorio, y en la vida cotidiana tienen lugar en fase líquida, además en esta fase y en la gaseosa, son en las que las reacciones transcurren a más velocidad.
Por lo tanto, será muy importante saber preparar disoluciones, para después poder trabajar con ellas.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
En esta experiencia trataremos de que el alumno haga operativos y afiance los conceptos de masa, volumen, densidad, concentración, mol, etc., de tal modo que sea capaz de:
- Emplear adecuadamente instrumentos de medida de masas y de volumen.
- Utilizar otros instrumentos del laboratorio.
Resolver problemas sencillos sobre la preparación de disoluciones.
- Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.


PROPUESTA DE EXPERIENCIAS
A) PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES PARTIENDO DE SOLUTOS SÓLIDOS, TANTO PUROS COMO HIDRATADOS



Material y reactivos: Balanza, Varita de vidrio, Vidrio de reloj, Embudo, Espátula, Matraz aforado, 
Vaso de precipitados, Frasco de vidrio, Frasco lavador, Sustancia problema.
Procedimiento
CálculoEn primer lugar hay que calcular la masa de soluto a utilizar: n = [M].V       m = n .Mm
En el caso de un sólido puro la masa molar,  Mm , será la propia de la substancia; pero en el caso de sales hidratadas hay que tener en cuenta la masa molar de toda la sal, es decir, de la sal pura más del agua de hidratación.
En el caso de tener un sólido con impurezas, debemos tener en cuenta su riqueza, de manera que la masa m' a medir será: m' = m / % . 100
PesadaColocar en el plato de la balanza un vidrio de reloj y tararlo. Coger con una espátula la cantidad necesaria de soluto, m,' ponerla en el vidrio de reloj y pesarla.
DisoluciónEn un vaso de precipitados echar agua en un volumen aproximado a la mitad del volumen total de la disolución a preparar. Echar dentro el soluto pesado y disolverlo agitando lentamente con una varita de vidrio. Recoger sobre el vaso de precipitados los restos de soluto con la ayuda del agua de un frasco lavador.
Medida del volumen a prepararCon la ayuda de un embudo, trasvasar la disolución del vaso de precipitados a un matraz aforado de volumen igual al de la disolución a preparar, V. Con el mismo vaso de precipitados (para recoger los posibles restos de soluto) añadirle, poco a poco, agua hasta completar el enrase, teniendo cuidado en no sobrepasarse (es el error más frecuente).
Almacenado y etiquetado. Con la ayuda de un embudo pasar la disolución preparada al frasco adecuado y etiquetarlo.



B) PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES DILUÍDAS PARTIENDO DE OTRAS MÁS CONCENTRADAS


Esto hace pensar muchos alumnos y alumnas, que son substancias líquidas; en realidad son gases, pero se utilizan en disoluciones acuosas.
Hay reactivos, como el ácido sulfúrico y nítrico, que no se obtienen con una pureza del 100%, sino con purezas entre el 90% y el 98%. En realidad se trata de disoluciones acuosas muy concentradas.
También podemos querer preparar una disolución pero partiendo no del reactivo comercial, sino de otra disolución más concentrada que tengamos en el laboratorio.

Material y reactivos: Pipeta, Embudo, Vaso de precipitados, Matraz aforado, Frasco lavador, Frasco de vidrio, Varita de vidrio, Sustancia problema.
Procedimiento
Cálculo. Primero hay que calcular el volumen, V’, de disolución concentrada o comercial a utilizar:
Disolución a preparar: [M] = concentración; V = volumen a preparar
Soluto puro precison = [M].V; .Mm
Disolución comercial[%] = % en masa; d = densidad, m' = m / % . 100; V= m' / d
Medida del reactivoCon una pipeta (o con una probeta si el volumen fuera grande) tomar el volumen, V', de disolución concentrada o comercial calculado.
DisoluciónEn un vaso de precipitados echar agua en un volumen aproximado a la mitad del volumen total de la disolución a preparar. Echar dentro el reactivo que hay en la pipeta y remover ligeramente con una varita de vidrio. Es muy importante echar siempre el ácido sobre el agua y no al revés.
Medida del  volumen a prepararCon la ayuda de un embudo, trasvasar la disolución del vaso de precipitados a un matraz aforado de volumen igual al de la disolución a preparar, V. Con el mismo vaso de precipitados (para recoger los posibles restos de soluto) añadir agua hasta completar el enrasecon cuidado en no sobrepasarse (es el error más frecuente).
Almacenado y etiquetadoCon la ayuda de un embudo pasar la disolución preparada al frasco adecuado y etiquetarlo.


OTRAS EXPERIENCIAS INTERESANTES


NaOH, 100 mL de disolución 0,1 M, partiendo de NaOH en lentejas.
KOH, 100 mL de disolución 0,1 M,  partiendo  de KOH comercial del 96%.
CuSO4 . 5 H2 O, 100 mL de disolución 0,1 M,  partiendo  del comercial.
HCl, 100 mL de disolución 0,1 M  partiendo  de HCl do 37,5% en peso y densidad 1,19 g/mL.
H2SO4, 100 mL de disolución 0,1 M  partiendo  de H2SO4 2 M.

CUESTIONES RELACIONADAS CON ESTAS EXPERIENCIAS

Se desea preparar un litro de una disolución 1 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir del producto comercial en el que la etiqueta especifica una pureza del 98%. Indica el procedimiento a seguir, describe el material a utilizar y determina los gramos de producto comercial que debes tomar.
Indica el procedimiento a seguir y describe el material a emplear en la preparación de una disolución de hidróxido de sodio con una concentración aproximada 0,1 M. Si 10 mL de esta disolución, en su valoración con ácido clorhídrico 0,105 M, necesitan 9,2 mL de este ácido cual es la concentración exacta de la disolución de hidróxido de sodio?
Se desea preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico 1 M a partir del producto comercial, que es del 98% en peso y 1,84 gr/ml de densidad. Indicando las precauciones que se deben tomar, describe el procedimiento a seguir y determina el volumen de ácido concentrado que debes tomar.
A partir de ácido clorhídrico comercial de densidad 1,18 gr/ml y 36% en peso de riqueza, se desea preparar en el laboratorio 500 mL de una disolución 0,5 M y posteriormente 100 mL de otra disolución 0,1 M a partir de la anterior. Indica el procedimiento a seguir y describe el material a utilizar. Si mezclamos las dos disoluciones preparadas y considerando que los volúmenes son aditivos. Cuál será el pH de la mezcla final?

A) PREPARACIÓN DE 250 mL DE DISOLUCIÓN 0,1 M DE NaCl

Material e reactivosBalanza,  Varita de vidrio, Vidrio de reloj, Embudo, Espátula, Matraz aforado, Vaso de precipitados,  Frasco de vidrio, Frasco lavador,  NaCl.
CálculosEn primer calculamos la cantidad de cloruro de sodio que debemos pesar, como la masa molecular de NaCl es de 58,5 resulta que:
n = M . V = 0,1.0,250 = 0,025 moles
m = n Mm = 0,025. 58,5 =1,462
Esta sería la masa a pesar si utilizáramos  una balanza de precisión, pero el normal será que utilicemos una balanza granataria por el que la cantidad a pesar será de 1,46 g.
ProcedimientoEn una balanza colocar un vidrio de reloj y tararlo; con una espátula añadir poco a poco NaCl hasta tener una masa de 1,46 g.
En un vaso de precipitados echar aproximadamente 100 ml de agua. Echar dentro el NaCl pesado y disolverlo agitando lentamente con una varita de vidrio. Recoger sobre el vaso de precipitados los restos de sal que pudieron quedar en el vidrio de reloj con la ayuda de la agua de un frasco lavador.
Con la ayuda de un embudo, trasvasar la disolución del vaso de precipitados a un matraz aforado de 250 mL. Con el mismo vaso de precipitados (para recoger los posibles restos de NaCl) añadirle poco a poco agua hasta completar el enrase, con cuidado en no sobrepasarse (es el error más frecuente).

Con la ayuda del embudo pasar la disolución preparada a un frasco de vidrio y etiquetarlo como NaCl 0,1 M

B) PREPARACIÓN DE 100 mL DE DISOLUCIÓN 0,5 M DE HCl A PARTIR DE UNA DISOLUCIÓN COMERCIAL (37,5% EN PESO Y DENSIDAD= 1,19 g/mL )

Material e reactivosPipeta, Embudo, Vaso de precipitados,  Matraz aforado, Frasco lavador,  Frasco de vidro, Varita de vidro, HCl comercial
CálculosEn primer lugar debemos calcular la cantidad de HCl que debemos coger de la disolución concentrada. Como la disolución comercial es del 37,5% en peso:
n = M . V = 0,5. 0,100 = 0,05 moles
m = n Mm  = 0,05. 36,45 =1,8225 de HCl puro
m' = 1,8225 . 100/37,5 = 4,86
Por tratar de un líquido medimos el volumen, y teniendo en cuenta a densidad, necesitaremos:
V = m / d ;; 4,86/1,19 = 4,084 mL » 4,1 ml
ProcedimientoEn un vaso de precipitados echar aproximadamente 50 mL de agua. En una vitrina de gases y con una pipeta con pera cogemos  4,1 mL de HCl comercial y echarlos en el vaso de precipitados. Remover ligeramente con una varilla de vidrio. Es muy importante echar siempre el ácido sobre el agua y no al revés.
Con la ayuda de un embudo, trasvasar la disolución del vaso de precipitados a un matraz aforado de 100 mL. Con el mismo vaso de precipitados (para recoger los posibles restos de HCl) añadir agua hasta completar el enrase, con cuidado en no sobrepasarse (es el error más frecuente).
Con la ayuda del embudo pasar la disolución preparada a un frasco de vidrio y etiquetarlo como HCl 0,5 M