Ciclo de Born Haber

El ejercicio que comentamos a continuación tiene su base teórica en el enlace iónico y en el ciclo de Born Haber.

Nos pide que calculemos la energía reticular o energía de red para la formación del NaCl a partir del Na(s) y Cl₂ (g).

Sonre el Na(s) y el Cl₂(g) tenemos qeu actuar para que puedan juntarse y formar el NaCl. El ejercicio nos da las diferentes energías necesarias para la formación del enlace: entalpía de formación, entalpía de sublimación, entalpía de disociación, 1ª energía de ionización y 1ª afinidad electrónica.

Planteamos la reacción y ajustamos.

IMPORTANTE. Cometeríamos un error si ajustásemos: 2 Na (s) + Cl₂ (g) --> 2 Na Cl Y cometeríamos un error pues las unidades de la  entalpía de formación que nos da el problema (-411) vienen dadas en Kj/mol. Es decir Kj por mol formado de NaCl. Y la estequiometría de la reacción rinde 2 moles de NaCl. ¡Ojo con esto!

Como decíamos planteamos la reacción.

1. El primer paso es sublimar el Na (s) --> Na (g) mediante la entalpía de sublimación

2. Disociamos el Cl₂ (es diatómico). Aplicando 1/2 de la entalpía de disociación pues en la reacción ajustada tengo 1/2 moles de Cl₂

3. Ionizamos el Na (g) --> Na+ (g) mediante la energía de ionización

4. Ionizamos el Cl (g) --> Cl- (g) mediante la afinidad electrónica

El total de energías que intervienen en el sistema junto a la energía de red o reticular que es lo que nos pide el  problema tiene que ser igual a la entalpía de formación. Con lo que el problema se da por terminado